Oxy hóa hoàn toàn a(g) hỗn hợp X (gồm Zn, Pb, Ni) được b(g) hỗn hợp 3 oxit Y (ZnO, PbO, NiO)

* Hướng dẫn giải

Áp dụng tăng giảm khối lượng, ta thấy 1 nguyên tử O được thay thế bởi 2 nguyên tử Cl.

ZnO, PbO, NiO → $ZnC{l}_2,PbC{l}_2,NiC{l}_2$

⇒ Từ 1 mol oxit ban đầu khối lượng muối sau phản ứng tăng là:

 m↑=$m_{2Cl}-m_O$ = 2.35,5 - 16 = 55g

$$\begin{gathered} m_{hh ban dau}=m_{F{e}_3{O}_4}+m_{Cu pư} \\ =,12.232+0,12.64+8,32 \\ =43,84g \end{gathered}$$

Theo bài ra, ta có:

m↑ = $m_{muoi}-m_{hhoxit}$ = (b +55) - b = 55g

⇒mX = $m_{hhoxit ban dau}-m_O$=b-16 = a

⇒ Chọn A.