ho V lit CO2 (đktc) hấp thu hoàn toàn bởi 2 lit dd Ba(OH)2 0,015 M thu được 1,97 g kết tủa

* Hướng dẫn giải

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,15.2 = 0.03

$V_{O_2}$ lớn nhất cần dùng khi $C{O}_2$ tạo kết tủa hết $Ba{\left(OH\right)}_2$và hòa tan một phần lượng kết tủa, khi đó 1 < T < 2.

$C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to BaC{O}_3+H_{2}O \left(1\right)$

x…..x…0,01….mol

$2C{O}_2+Ba{\left(OH\right)}_2\to Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2 \left(2\right)$

2y……y……mol

⇒ $n_{Ba{\left(OH\right)}_2}\left(1\right)=n_{BaS{O}_3}$= x = 0.01 mol

⇒$n_{Ba{\left(OH\right)}_2} \left(2\right)=n_{Ba{\left(OH\right)}_2}-n_{Ba{\left(OH\right)}_2}\left(1\right)$

= y = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol

⇒ $n_{C{O}_2}=n_{C{O}_2\left(1\right)}+n_{C{O}_2\left(2\right)}$

= x + 2y = 0,1 + 0,02.2 = 0,05 mol

⇒ $V_{C{O}_2}$ = 0,05.22,4=1,12 lit

⇒ Chọn A.