Cho 4,48 lit CO2 (đktc) vào 40 lit dd Ca(OH)2 thu được 12 g kết tủa

* Hướng dẫn giải

Vì $n_{CaC{O}_3}<N_{C{O}_2}$ nên chứng tỏ $Ca{\left(OH\right)}_2$ tạo kết tủa hoàn toàn với $C{O}_2$ và một phần kết tủa bị hòa tan ⇒ 1 < T < 2.

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O \left(1\right)$

x…….x………x…….mol

$2C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \left(2\right)$

2y……y……mol

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2\left(1\right)}=n_{C{O}_2\left(1\right)}=n_{CaC{O}_3}$

=x=0,12 mol

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2\left(2\right)}=n_{C{O}_2}-n_{C{O}_2\left(1\right)} \\ =2nCa{\left(OH\right)}_2\left(2\right) \end{gathered}$$

=0,2-0,12=0,08 mol

⇒ Chọn A.