Cho 0,448 lit khí CO2 (đktc) hấp thu 100 lm dd chứa hỗn hợp NaOH 0,06 M và Ba(OH)2 0,12 M

* Hướng dẫn giải

$n_{NaOH}$ = 0,06.0,1 = 0,006 mol

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$ = 0,12.0,1= 0,012 mol

$n_{OH}$ = 0,006+0,012.2=0,03 mol

Vậy tạo 2 muối $C{O_2}^{2-}$và $HC{O}_3$-

$C{O}_2+OH\to HC{O}_3\left(1\right)$

x……..x…………x………..mol

$C{O}_2+2OH\to C{O_3}^{2-}+H_{2}O\left(2\right)$

y………2y………y………mol

Ta có hệ phương trình:

⇒${n_{C{O}_3}}^{2-}$- = y = 0,01 mol

Vì${n_{Ba}}^{2+}>{n_{C{O}_3}}^{2-}$nên $n_{BaC{O}_3}={n_{C{O}_3}}^{2-}$

= 0,01 mol

⇒ $m_{BaC{O}_3}$ = m↓ = 0,01.197=1,97 g

⇒ Chọn D.