Qua phản ứng của Cl2 và S với Fe, ta có thể rút ra kết luận

* Hướng dẫn giải

${\mathrm{Cl}}_2$ có tính phi kim mạnh hơn S nên phản ứng dễ dàng với Fe và oxi hoá Fe lên hoá trị III, còn S tác dụng với Fe khi đốt nóng và oxi hoá Fe đến hoá trị II.

2Fe + 3${\mathrm{Cl}}_2$ → 2Fe${\mathrm{Cl}}_3$

Fe + S → FeS

Có thể dự đoán được là ${\mathrm{Cl}}_2$ có thể đẩy được S ra khỏi ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ :

${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ → 2HCl + S