Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh

* Hướng dẫn giải

$2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu$

2x……3x…….x…3x (Mol)

Theo bài ta có:

$m_{Cu bám\hspace{0.17em}vào}-m_{Al \tan }=m_{Al tăng}$

⇔ 3x.64 -2x.27 = 1,38 ⇔ 138x = 1,38

⇔ x = 0,01 mol

⇒ $n_{CuS{O}_4}$= 3x = 3.0,01 = 0,03 mol

⇒ $C_{M\left(CuS{O}_4\right)}$= 0,03/0,2 = 0,15 mol

⇒ Chọn B.