Cho 8,3g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 1lít dung dịch CuSO4 0,2 M

* Hướng dẫn giải

$2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu$

x…………3/2.x

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$

y……..y

Al phản ứng hết với $CuS{O}_4$sau đó Fe mới phản ứng với $CuS{O}_4$. Vì sau phản ứng thu được rắn Y gồm 2 kim loại nên Al đã tan hết và Fe có thể đã phản ứng 1 phần hoặc chưa phản ứng. 2 kim loại trong Y là Fe và Cu.

⇒ $n_{Cu}$= $n_{CuS{O}_4}$= 0,2.1 = 0,2 mol

⇒ $m_{Fe}$dư = $m_Y-m_{Cu}$= 15,68 - 0,2.64 = 2,88g

Đặt số mol Al ban đầu là x, số mol Fe phản ứng là y, ta có hệ phương trình:

⇒ $m_{Al}$= 0,1.27 = 2,7g

⇒$\%m_{Al}$= 2,7/8,3.100 = 32,53%

⇒ Chọn A.