Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư

* Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl → 2$AlC{l}_3$ + 3$H_2$

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → $MgC{l}_2$+ $H_2$

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

$\begin{array}{l}\Rightarrow \%m_{Cu}=\frac{4}{13}.100=\mathrm{30,77}\%\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,2.27}}{13}.100=\mathrm{41,54}\%\\ \Rightarrow \%m_{Mg}=100\%-\mathrm{30,77}\%-\mathrm{41,54}\%=\mathrm{27,69}\%\end{array}$

⇒ Chọn C.