Một thanh kim loại M hóa trị II nhúng vào 1 lít dd CuSO4 0,5M sau khi lấy thanh M ra

* Hướng dẫn giải

${n_{CuS{O}_4}}_{\left(bđ\right)}$ = 0,5.1 = 0,5 mol

${n_{CuS{O}_4}}_{(sau pư)}$ = 0,3.1 = 0,3 mol

⇒ $n_{CuS{O}_{4 \left(pư\right)}}$ = 0,5-0,3 = 0,2 mol

$M + CuS{O}_4 \to MS{O}_4 + Cu$

$\Rightarrow n_{CuS{O}_4}{ }_{\left(pư\right)} = n_M = n_{MS{O}_4} = n_{Cu} = 0,2 mol$

$m_{KL\left(sau\right)} = m_{KL\left(bđ\right)} - m_M + m_{Cu}$

$\Rightarrow m_{KL\left(sau\right)} - m_{KL\left(bđ\right)} = m_{Cu} - m_M$

$\Rightarrow 1,6 = 0,2.64 - 0,2.M_M$

⇒ $M_M$= 56

Vậy M là Fe.

⇒ Chọn B.