Cho một thanh sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M

* Hướng dẫn giải

$n_{CuS{O}_4}$= 0,5.0,2 = 0,1 mol

$n_{Fe}$= 20/56 ≈ 0,357 mol

Vì $n_{Fe}$> $n_{CuS{O}_4}$nên $CuS{O}_4$ phản ứng hết.

Fe + $CuS{O}_4$→ $FeS{O}_4$+ Cu

⇒ $n_{CuS{O}_4}$= ${n_{Fe}}_{\left(pư\right)}$ = ${n_{Cu}}_{\left(sp\right)}$ = 0,1 mol

$m_{thanh\hspace{0.17em}KL sau }=m_{thanh\hspace{0.17em}KL\hspace{0.17em}bđ}-m_{Fe}+m_{Cu}$

= 20-0,1.56+0,1.64 = 20,8g

⇒ Chọn A.