Cho kim loại Al có dư vào 400 ml dung dịch HCl 1M. Dẫn khí

* Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}$ = 0,4 mol

2Al + 6HCl → 2Al${\mathrm{Cl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2$(1)

${\mathrm{H}}_2$ + CuO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cu + ${\mathrm{H}}_2$O(2)

Theo (1) và (2) ta có sơ đồ chuyển hóa:

6 mol HCl → 3 mol ${\mathrm{H}}_2$ → 3 mol Cu

0,4 mol HCl       x mol Cu

x = 0,4 x 3 /6 = 0,2 mol → ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}$ = 0,2 x 64 = 12,8g

H% = 11,52/12,8 . 100% = 90%