Xác định thành phần phần trăm (về thể tích) của hỗn hợp khí gồm N2

* Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học của phản ứng:

C${\mathrm{O}}_2$ + Ca${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ → Ca${\mathrm{CO}}_3$+ ${\mathrm{H}}_2$O

CuO + CO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ C${\mathrm{O}}_2$ + Cu

Theo phương trình ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 5/100 = 0,05 mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}$ = 3,2/64 = 0,05 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$= 5/100 = 0,05 mol

 ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}$= 3,2/64 = 0,05 mol

Như vậy: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{hh}}$ = 10/22,4 = 0,45 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}$ = 0,45 - 0,05 - 0,05 = 0,35 mol

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{N}}_2}$ = 0,35/0,45 x 100% = 77,78%

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = %${\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}}$ = 0,05/0,45 x 100% = 11,11%

Nếu cho phản ứng (2) thực hiện trước rồi mới đến phản ứng (1) thì

∑${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 0,1 mol

Vậy ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 0,1 x 100 = 10g