A và B là hai hợp chất đều có tỉ khối đối với H2 là 14

* Hướng dẫn giải

Ta có ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{B}}$ = 14 x 2 = 28 (gam).

A là hợp chất khi đốt chỉ tạo ra ${\mathrm{CO}}_2$. Vậy A phải chứa cacbon và oxi. Mặt khác, ${\mathrm{M}}_{\mathrm{A}}$ = 28 gam → công thức của A là CO.

B khi cháy sinh ra ${\mathrm{CO}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2$O, vậy trong B có cacbon và hiđro.

Ta có ${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}$ = 4,4/44 x 12 = 1,2g

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}$ = 1,8/18 x 2 = 0,2g

Vậy ${\mathrm{m}}_{\mathrm{B}}$ = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}$ + ${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}$ = 1,2 + 0,2 = 1,4 (gam).

=> Trong B chỉ có 2 nguyên tố là C và H.

Gọi công thức phân tử của B là ${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}$, ta có :

4${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}$ + (4x +y)${\mathrm{O}}_2$ → 4x${\mathrm{CO}}_2$ + 2y${\mathrm{H}}_2$O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}}$ = 1,4/28 = 0,05mol

=> x = 2 ; y = 4. Công thức của B là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$