Hỗn hợp X gồm CH4 và hiđrocacbon A. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn

* Hướng dẫn giải

${\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}$ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=> ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_4}$ = 0,2/4 = 0,05 mol; ${\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}$ = 0,05 x 3 = 0,15 mol

Phương trình hóa học: ${\mathrm{CH}}_4$ + 2${\mathrm{O}}_2$ → C${\mathrm{O}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{m}}$ + (n+m/4)${\mathrm{O}}_2$ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ nC${\mathrm{O}}_2$ + m/2${\mathrm{H}}_2$O

C${\mathrm{H}}_2$ + Ca${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ → CaC${\mathrm{O}}_3$ + ${\mathrm{H}}_2$O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}$ = 50/100 = 0,5 mol => ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2},{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ tạo ra khi đốt cháy A là

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,5 - 0,05 = 0,45mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,7 - 0,1 = 0,6 mol

=> Công thức của A là ${\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8$