Cho một hỗn hợp kim loại Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dung dịch X và 3,36l H2

* Hướng dẫn giải

2Na + $2H_{2}O$→ 2NaOH + $H_2$

Ba + $2H_{2}O$→ $Ba{\left(OH\right)}_2$ + $H_2$

Từ 2 phương trình trên ta có nhận xét:

$n_{OH}$- =$2n_{H_2}$= 2.3,36/22,4 = 0,3 mol

Mà: $O{H}^{-}+H^{+}\to H_{2}O$

⇒ ${n_{OH}}^{-}$ = ${n_H}^{+}$= 0,3 mol = $n_{HCl}$

⇒ $V_{HCl}$= 0,3/2 = 0,15 lit = 150ml

⇒ Chọn B.