khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe2O3 thu được hỗn hợp B

* Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm:

$2Al + F{e}_2{O}_3 \stackrel{t^0}{\to } A{l}_2{O}_3 + 2Fe \left(1\right)$

Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư không sinh ra khí → hỗn hợp B không có Al dư. Vậy hỗn hợp B gồm $A{l}_2{O}_3$, Fe và có thể có $F{e}_2{O}_3$ dư.

4,4 gam chất rắn không tan có thể gồm Fe và $F{e}_2{O}_3 dư$ 

Phần 2: tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ loãng dư → chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{1,12}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,05}$

Khối lượng $F{e}_2{O}_3$ dư ở phần 2 được tính = 4,4 – m_Fe = 4,4 – 0,05.56 = 1,6 gam.

$n_{F{e}_2{O}_{3}pư}=2.\frac{1}{2}.n_{Fe\left(p2\right)}=\mathrm{0,05}mol$

Khối lượng $F{e}_2{O}_3$ ban đầu: 0,05.160 + 1,6.2 = 11,2 gam.

⇒ Chọn B.