Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích

Câu hỏi :

Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch CaOH2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng CaOH2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp và tính m.

* Đáp án

* Hướng dẫn giải

Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp là x, y.

Ta có x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

nCO2 = 2x + 2y => mCO2 = 44(2x + 2y)

nH2O = x + 2y → mH2O = 18 (x + 2y)

Theo đề bài, khối lượng bình CaOH2 tăng lên chính là khối lượng của CO2 và H2O. Vậy :

mCO2 + mH2O = 44(2x + y) + 18 (x + 2y) = 33,6g

Ta có các phương trình : x + y = 0,3

106x + 124y = 33,6

Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.

%VC2H2 = 0,2x22,4/6,72 x 100% = 66,67%

%VC2H4 = 33,33%

nCO2 = 2(x+y) = 0,6 mol = nCaCO3

mCaCO3 = 0,6 x 100 = 60g

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Giải SBT Hóa học 9 Bài 38: Axetilen !!

Số câu hỏi: 11

Copyright © 2021 HOCTAP247