Hỗn hợp X gồm hai axit hữu cơ có công thức tổng quát CnH2n+1COOH

* Hướng dẫn giải

Phương trình hoá học :

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COOH + NaOH → ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Gọi số mol của hai axit trong hỗn hợp là x.

13,4 + 22x = 17,8 => x = 0,2 => số mol của mỗi axit trong hỗn hợp là 0,1

Ta có công thức của 2 axit là ${\mathrm{C}}_{\mathrm{a}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{a}+1}$COOH (0,1 mol)

${\mathrm{C}}_{\mathrm{b}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{b}+1}$COOH (0,1 mol)

Vậy : (14a + 46)0,1 + (14b + 46)0,1 = 13,4

=> 14a + 14b = 42 => a + b = 3

a = 1; b = 2 → ${\mathrm{CH}}_3$COOH và ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$COOH

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}$ = 0,1 x 60 = 6g

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COOH}}$ = 0,1 x 74 = 7,4g

%${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}$ = 6/13,4 x 100% ≈ 44,8%

%${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COOH}}$ = 100% - 44,8% = 55,2%

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}}$  + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COOH}}$ = 0,2 mol

V = n : ${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}$ = 0,2 : 1 = 200ml