Hỗn hợp X gồm axit axetic và một axit hữu cơ có công thức CnH2n+1COOH

* Hướng dẫn giải

Gọi số mol của axit axetịc trong hỗn hợp là x.

Số mol của axit ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COOH trong hỗn hợp là 2x.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa X với NaOH

${\mathrm{CH}}_3$COOH + NaOH → ${\mathrm{CH}}_3$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

x mol      x mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COOH + NaOH → ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COONa + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

2x mol      2x mol

Theo đầu bài ta có :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}$ = 300/1000 x 1 = 0,3 mol

Theo phương trình : x + 2x = 0,3 → x = 0,1 (mol)

Khối lượng của ${\mathrm{CH}}_3$COONa là : 0,1(15 + 44+ 23) = 8,2 (gam).

Khối lượng của ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}+1}$COONa là: 0,2(14n + 68) = (2,8n + 13,6).

Theo đề bài : 8,2 + 2,8n + 13,6 = 27,4

Vậy : 2,8n = 27,4 - 21,8 = 5,6.

→ n = 2. Công thức của axit là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5$COOH.