Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ A cần dung 6,72 lít O2

* Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{13,2}}{44}=\mathrm{0,3}mol\to n_C=\mathrm{0,3}mol;m_C=\mathrm{3,6}gam.\\ n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{5,4}}{18}=\mathrm{0,3}mol\to n_H=\mathrm{0,6}mol;m_H=\mathrm{0,6}gam.\end{array}$

Vậy A có công thức đơn giản nhất là ${\left(C{H}_{2}O\right)}_n$.

Lại có $M_A = 15.4 = 60 (g/mol)$→ n = 2 thỏa mãn.

A là $C_2{H}_4{O}_2$.

⇒ Chọn B.