Đun nóng hỗn hợp gồm 3 gam rượu etylic và 3 gam axit axetic với H2SO4 đặc làm xúc tác. Khối lượng este thu được?

* Hướng dẫn giải

Số mol rựou etylic là:

\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{{m_{{C_2}{H_5}OH}}}}{{{M_{{C_2}{H_5}OH}}}} = \frac{3}{{46}}(mol)\)

Số mol axit axetic là:

\({n_{C{H_3}COOH}} = \frac{{{m_{C{H_3}COOH}}}}{{{M_{C{H_3}COOH}}}} = \frac{3}{{60}} = 0,05(mol)\)

Vì tỉ lệ phản ứng là 1:1 mà 4/46  > 0,05 mol nên Rượu etylic dư. Tính toán tính theo axit axetic.

C₂H₅OH + CH₃COOH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O

                       1 mol →                                   1 mol

                       0,05 mol →                             0,05 mol

Khối lượng este thu được với hiệu suất là 100% là:

\({m_{este}} = {n_{este}}.M = 0,05.88 = 4,4(gam)\)