Bài tập 44.1 trang 60 SBT Hóa học 8
Lý thuyết
Bài tập
Câu hỏi:
Bài tập 44.1 trang 60 SBT Hóa học 8
Cân 10,6g muối Na2CO3 cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục ml nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200ml. Ta được dung dịch Na2CO3 có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.
mNa2CO3 = D.V = 1,05.200 = 210 gam
Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:
\(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{10,6}}{{210}}.100\% = 5,05\% \)
\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{{m_{N{a_2}C{O_3}}}}}{{{M_{N{a_2}C{O_3}}}}} = \frac{{10,6}}{{106}} = 0,1mol\)
Nồng độ mol của dung dịch:
\({C_{MN{a_2}C{O_3}}} = \frac{n}{V} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\)
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247