Bài tập 44.5 trang 61 SBT Hóa học 8

Bài tập 44.5 trang 61 SBT Hóa học 8

* Số mol của H₂SO₄ cần để pha chế 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M:

nH₂SO₄ = C_M.V = 1.0,5 = 0,5 mol

mH₂SO₄ = n.M = 0,5.98 = 49 gam

* Khối lượng H2SO4 98% có chứa 49g H2SO4:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}}}{{C\% }}.100 = \frac{{49}}{{98}}.100 = 50g\)

\({V_{dd}} = \frac{m}{D} = \frac{{50}}{{1,84}} = 27,1ml\)

* Cách pha chế: Đổ khoảng 400ml nước cất vào cốc có chia độ có dung tích khoảng 1 lít. Rót từ từ 27,2ml H2SO4 98% vào cốc khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500ml. ta pha chế được 500ml dung dịch H2SO4 1M.

-- Mod Hóa Học 8