Bài tập 44.6 trang 61 SBT Hóa học 8
Bài tập 44.6 trang 61 SBT Hóa học 8
A là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M.
a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2:3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.
b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M.
a) Ta có: VA : VB = 2 : 3
Số mol H2SO4 có trong 2V (l) dung dịch A:
nH2SO4 = CM .VA = 0,2 . 2V = 0,4V (mol)
Số mol H2SO4 có trong 3V (l) dung dịch B:
nH2SO4= CM .VB = 0,5 . 3V = 1,5V (mol)
Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 sau khi pha trộn:
\({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{0,4V + 1,5V}}{{2V + 3V}} = 0,38(M)\)
Vậy nồng độ mol của dung dịch C là 0,38M.
b) Pha chế dung dịch H2SO4 0,3M.
Gọi x (l) là thể tích của dung dịch axit A.
y (l) là thể tích của dung dịch B.
nH2SO4 (A) = CM .VA = 0,2 . x (mol)
nH2SO4 (B) = CM .VA = 0,5 . y (mol)
\({C_M} = \frac{n}{V} \to \frac{{0,2x + 0,5y}}{{x + y}} = 0,3 \to x = 2y\)
Vậy ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H2SO4 có CM = 0,3M.
-- Mod Hóa Học 8
Copyright © 2021 HOCTAP247