Bài tập 8 trang 111 SGK Hóa học 12

Bài tập 8 trang 111 SGK Hóa học 12

Nhận định & Phương pháp

Đề cho hai kim loại kiềm ⇒ Hóa trị I ⇒ Đặt công thức chung

• Câu a: Sử dụng phương pháp trung bình.
• Câu b: Bản chất của phản ứng là H⁺ + OH^– → H₂O nên mình chỉ cần suy ra số mol H⁺ từ số mol OH^- là giải đáp được yêu cầu của bài 8.

Cách làm như sau:

•  Câu a)
  • Bước 1: Viết phương trình gộp
  • Bước 2: Thay số mol vào phương trình → Nguyên tử khối trung bình → hai kim loại.
• Câu b) 
  • Bước 1: Viết phương trình trung hòa ion tạo nước.
  • Bước 2: Từ số mol OH^- → số mol  H⁺ → Thể tích dung dịch HCl

Lời giải:

Câu a:

Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + \(\frac{1}{2}\)H₂

\(\\ n_{H_{2}} = 0,05 \ mol \Rightarrow n_{M} = 0,1 \ mol \\ \Rightarrow M = \frac{3,1}{0,1}= 31 \ (g/mol)\)

Nguyên tử khối trung bình nằm trong khoảng 23 < \(\overline M = 31\) < 39

Vậy 2 kim loại đó là Na và K

Gọi x là số mol kim loại Na, ta có:

23x + 39(0,1 – x) = 3,1 ⇒ x = 0,05

\(\\ \% m_{Na} = \frac{23 x 0,05}{3,1 . 100 \%} = 37,1 \ \% \\ \% m_{K} = 100\% - 37,1\% = 62,9 \ \%\)

Câu b:

 H⁺ + OH^– → H₂O

\(\\ n_{HCl} = n_{H^+} = n_{MOH} = 0,1 \ mol \\ \Rightarrow V_{dd \ HCl}= \frac{0,1}{2}= 0,05 \ (lit)\)

m_{hh muối} = (31 + 35,5).0,1 = 6,65 (gam)

-- Mod Hóa Học 12

Video hướng dẫn giải bài 8 SGK