Bài tập 3 trang 157 SGK Hóa 12 Nâng cao
Bài tập 3 trang 157 SGK Hóa 12 Nâng cao
Cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lit khí H2 (đktc)
a) Xác định tên hai kim loại kiềm và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm trên và khối lượng muối clorua thu được.
Đặt công thức chung của 2 kim loại kiềm là M
M + H2O → MOH + \(\frac{1}{2}\) H2
\(\\ n_{M} = 2n_{H_{2}} = 2 \frac{1,12}{22,4} = 0,1 \ mol \\ \Rightarrow M_{M} = \frac{3,1}{0,1} = 31\)
Vậy hai kim loại liên tiếp là Na (23) và K (39)
Câu a:
Theo sơ đồ đường chéo:
\(\\ \begin{matrix} Na - 23 \ \ \ \ \ 8 \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ^{\setminus} \ \ \ \ \ ^/ \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 31 \\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ ^/ \ \ \ \ \ ^{\setminus} \\ K - 39 \ \ \ \ \ \ \ 8 \end{matrix} \\ \Rightarrow n_{Na} = n_{K} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \ mol\)
\(\\ \Rightarrow \%(m){Na} = \frac{0,05.23}{3,1}.100 \% = 37,1 \ \% \\ \Rightarrow \%(m){K} = 100 - 37,1 = 62,9 \ \%\)
Câu b:
Phản ứng trung hòa: MOH + HCl → MCl + H2O
\(n_{HCl} = n_{MOH} = 0,1 \ mol \Rightarrow V_{HCl \ 2M} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \ lit = 50 \ ml\)
Khối lượng muối: mMCl = 0,1.(M + 35,5) = 6,65 gam
-- Mod Hóa Học 12
Copyright © 2021 HOCTAP247