Bài tập 3 trang 119 SGK Hóa học 12

Bài tập 3 trang 119 SGK Hóa học 12

Nhận định & Phương pháp

Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit tạo axit yếu hơn là H₂CO₃ không bền, bị phân hủy thành CO₂ và H₂O. Dưới đây là hai cách giải minh họa:

• Cách 1: Dựa vào phương trình phản ứng
  • Bước 1: Viết phương trình phản ứng
  • Bước 2: Giải hệ phương trình dựa vào phản ứng hóa học ⇒ số mol mỗi muối ⇒ Tính % khối lượng
• Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn
  • Bước 1: Bảo toàn nguyên tố Cacbon ra hai phương trình
  • Bước 2: Giải hệ pt ⇒ số mol mỗi muối ⇒ Tính % khối lượng

Lời giải:

Áp dụng các phương pháp trên giải bài toán 3 như sau:

Cách 1:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

 x                                   x (mol)

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

 y                                   y (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {100x + 84y = 2,84}\\ {x + y = \frac{{0,672}}{{22,4}}\;\;\;\;\;} \end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,02\\ y = 0,01 \end{array} \right.\)

\(\Rightarrow \%m_{CaCO_{3}} = \frac{0,02.100}{2,84}.100 \% = 70,4 \ \%\)

\(\%m_{MgCO_{3}}= 100 \% - 70,4 \% = 29,6 \ \%\)

⇒ Chọn B

Cách 2:

Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO₃ và MgCO₃

Bảo toàn nguyên tố Cacbon ta có: 

\(\begin{array}{l} {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}}_{(1)} = x(mol)\\ {n_{MgC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}}_{(2)} = y(mol) \end{array}\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {100x + 84y = 2,84}\\ {x + y = \frac{{0,672}}{{22,4}}\;\;\;\;\;} \end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,02\\ y = 0,01 \end{array} \right.\)

\(\Rightarrow \%m_{CaCO_{3}} = \frac{0,02.100}{2,84}.100 \% = 70,4 \ \%\)

\(\%m_{MgCO_{3}}= 100 \% - 70,4 \% = 29,6 \ \%\)

⇒ Chọn B

-- Mod Hóa Học 12

Video hướng dẫn giải bài 3 SGK