Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 9 Hóa học Giải SBT Hóa học 9 Bài 15, 16, 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại !!

Giải SBT Hóa học 9 Bài 15, 16, 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động hóa học...

Câu 1 : Cho biết 3 tính chất vật lí của kim loại.

Câu 2 : Cho biết 3 tính chất hoá học của kim loại.

Câu 3 : Hãy tìm những từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau đây :

Câu 4 : Hãy tìm những từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau đây:

Câu 5 : Hãy tìm những từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau đây :

Câu 6 : Cho các kim loại sau :kẽm ; magie ; đồng ; natri ; sắt.

Câu 7 : Cho các kim loại sau : kẽm ; magie ; đồng ; natri ; sắt.

Câu 8 : Cho một số kim loại : đồng ; bạc ; magie ; sắt ; natri.

Câu 9 : Cho một số kim loại : đồng ; bạc ; magie ; sắt ; natri.

Câu 10 : Cho một số kim loại : đồng ; bạc ; magie ; sắt ; natri.

Câu 11 : Cho một số kim loại : đồng ; bạc ; magie ; sắt ; natri.

Câu 12 : Cho các kim loại được ghi bằng các chữ : M, N, O, P tác dụng riêng biệt với dung dịch HCl. Hiện tượng quan sát được ghi ở bảng dưới đây :

Câu 13 : Cho các cặp chất sau :

Câu 14 : Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam. Viết phương trình hoá học.

Câu 15 : Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.

Câu 16 : Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam. Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch.

Câu 17 : Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch bạc nitrat. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Viết phương trình hoá học.

Câu 18 : Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch bạc nitrat. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Tính khối lượng đồng đã phản ứng

Câu 19 : Hãy sắp xếp các kim loại trong từng dãy theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần : K, Cu, Mg, Al, Zn, Fe

Câu 20 : Hãy sắp xếp các kim loại trong từng dãy theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần : Fe, Na, Pb, Cu, Ag, Au

Câu 21 : Hãy sắp xếp các kim loại trong từng dãy theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần : Mg, Ag, Fe, Cu, Al

Câu 22 : Hãy cho biết hiện tượng xảy ra, khi cho nhôm vào dung dịch magie sunfat

Câu 23 : Hãy cho biết hiện tượng xảy ra, khi cho bạc vào dung dịch đồng clorua

Câu 24 : Hãy cho biết hiện tượng xảy ra, khi cho nhôm vào dung dịch kẽm nitrat.

Câu 25 : Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có một trường kiềm là :

Câu 26 : Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là

Câu 27 : Dung dịch muối tác dụng được với cả Ni và Pb là

Câu 28 : Để làm sạch dung dịch đồng nitrat có lẫn tạp chất bạc nitrat người ta dùng kim loại

Câu 29 : Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây ?

Câu 30 : Phát biểu nào sau đây không đúng ?

Câu 31 : Các kim loại được xếp theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần là :

Câu 32 : Cho phương trình hoá học sau : FexOy + yH2 → A + B

Câu 33 : Hòa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây ? (Biết hoá trị của kim loại trong khoảng từ I đến III)

Câu 34 : Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Câu 35 : Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Câu 36 : Dung dịch M có chứa CuSO4 và FeSO4. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Câu 37 : Cho các dung dịch CuSO4, FeSO4, MgSO4, AgNO3 và các kim loại Cu, Fe, Mg, Ag. Theo em những cặp chất nào (kim loại và muối) phản ứng được với nhau ? Viết các phương trình hoá học.

Câu 38 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 và CuNO32 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là :

Câu 39 : Chọn 2 chất khử thỏa mãn A trong sơ đồ sau : FexOy+ A →t° Fe + ? Viết các phương trình hoá học.

Câu 40 : Một hỗn hợp gồm CuO, FeO. Chỉ dùng Fe và dung dịch HCl, hãy nêu hai phương pháp (dùng sơ đồ) điều chế Cu nguyên chất.

Câu 41 : Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Xác định giá trị của m.

Câu 42 : Hoà tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được một lượng muối khan. Hãy tính lượng muối khan đó.

Câu 43 : Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Câu 44 : Cho 15 gam hợp kim nhôm - magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hiđro bay ra (ở đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của nhôm, magie trong hợp kim.

Câu 45 : Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.

Câu 46 : Cho m gam kim loại M hoà tan hoàn toàn trong 100 ml dung dịch HCl 0,1M (D = 1,05 g/ml) được dung dịch X có khối lượng là 105,11 gam. Xác định m và M, biết rằng kim loại có hoá trị từ I đến III.

Câu 32 : Cho phương trình hoá học sau : ${Fe}_{x} O_{y}$ + y $H_{2}$ → A + B

Câu 34 : Dung dịch M có chứa ${CuSO}_{4}$ và ${FeSO}_{4}$ . Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Câu 35 : Dung dịch M có chứa ${CuSO}_{4}$ và ${FeSO}_{4}$ . Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Câu 36 : Dung dịch M có chứa ${CuSO}_{4}$ và ${FeSO}_{4}$ . Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Câu 37 : Cho các dung dịch ${CuSO}_{4}$ , ${FeSO}_{4}$ , ${MgSO}_{4}$ , ${AgNO}_{3}$ và các kim loại Cu, Fe, Mg, Ag. Theo em những cặp chất nào (kim loại và muối) phản ứng được với nhau ? Viết các phương trình hoá học.

Câu 38 : Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa ${AgNO}_{3}$ và $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là :

Câu 39 : Chọn 2 chất khử thỏa mãn A trong sơ đồ sau : ${Fe}_{x} O_{y}$ + A $\overset{t °}{\to}$ Fe + ? Viết các phương trình hoá học.

Câu 41 : Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Xác định giá trị của m.

Câu 43 : Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí $H_{2}$ (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Câu 45 : Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch ${CuSO}_{4}$ . Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.