Cho 15 gam hợp kim nhôm - magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hiđro

* Hướng dẫn giải

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2${\mathrm{AlCl}}_3$ + 3${\mathrm{H}}_2$

Mg + 2HCl → ${\mathrm{MgCl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$

Gọi ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$ = a mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}$ = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

%${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}$ = 0,2x27/15 x 100% = 36%

%${\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}$ = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%