Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy hoàn toàn thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Đồng thời số mol oxi tối thiểu cần dùng bằng 4 lần số mol của Y. Biết trong Y chỉ chứa 1 nguyê...

* Hướng dẫn giải

Gọi CTPT của Y có dạng C_xH_yO

Vì đầu bài chỉ cho các tỉ lệ, không cho số mol cụ thể → giả sử đốt cháy 1 mol Y

C_xH_yO + \(\frac{{2x + 0,5y - 1}}{2}\)O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O

  1 mol →  \(\frac{{2x + 0,5y - 1}}{2}\)mol   →    x mol  → y/2 mol

Phản ứng thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau → x = y/2 (1)

Số mol oxi cần dùng bằng 4 lần số mol của Y =>\(\frac{{2x + 0,5y - 1}}{2}\) = 4  (2)

Thay (1) vào (2) ta có: 2.\(\frac{{2.\frac{y}{2} + 0,5y - 1}}{2}\) = 4 → 1,5y – 1 = 8 → y = 6

Thay y = 6 vào (1) → x = 3

→ CTPT của Y là C₃H₆O

Đáp án cần chọn là: C