Cho 0,83g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt...

$\begin{array}{l}2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2\\ x \to \frac{3}{2}x\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\\ y \to y\left(mol\right)\end{array}$

$n_{H_2}$ = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

Ta có hệ phương trình:

 $\left\{\begin{array}{l}27x+56y=0,83\\ \frac{3}{2}x+y=0,025\end{array}\right.$→ $\left\{\begin{array}{l}x=0,01\\ y=0,01\end{array}\right.$

m_Al = 0,01.27 = 0,27 gam

m_Fe = 0,01.56 = 0,56 gam

%m_Al =  $\frac{0,27}{0,83}.100$%= 32,53%

%m_Fe = $\frac{0,56}{0,83}.100$ % = 67,47%

Chọn đáp án A.