Đốt cháy 4,8 gam metan trong oxi, sau phản ứng thu được V lít khí CO2. Giá trị của V là

$n_{C{H}_4}=\frac{4,8}{16}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng: $\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,3\to \text{ \hspace{0.17em}0,3 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{O}_2}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích CO₂ thu được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Chọn đáp án D.