Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 và 2%CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 19,6 gam kết tủa. Giá trị của V là

Thể tích khí thiên nhiên là V (lít)

 $V_{C{H}_4}=\frac{V.96}{100}$= 0,96V

 $V_{C{O}_2}=\frac{V.2}{100}$= 0,02V

Phương trình phản ứng:

CH₄ + 2O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂ + 2H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{O}_2}=n_{C{H}_4}$

⇒ $V_{C{O}_2}=V_{C{H}_4}$ = 0,96V

Suy ra thể tích CO₂ thu được sau khi đốt: 0,96V + 0,02V = 0,98V

$n_{C{O}_2}=\frac{0,98V}{22,4}$

Phương trình phản ứng: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng ta có  $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{19,6}{100}$= 0,196 mol

⇒  $n_{C{O}_2}=\frac{0,98V}{22,4}$= 0,196 mol

Vậy V = 4,48 lít

Chọn đáp án C.