Khi đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam metan người ta thu được một lượng khí CO2 (đktc) có thể tích là

 $n_{C{H}_4}=\frac{10,4}{16}$ = 0,65 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}C{H}_4+2O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2+2H_{2}O\\ 0,65\text{ \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,65 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{O}_2}$ = 0,65 mol

Vậy thể tích khí CO₂ thu được là: $V_{C{O}_2}$ = 0,65.22,4 = 14,56 lít.

Chọn đáp án D.