Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,5 gam rượu etylic nguyên chất là

$n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{11,5}{46}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_2{H}_{5}OH+3O_2\stackrel{t°}{\to }2C{O}_2+3H_{2}O\\ \text{0,25 0,75 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{O_2}$ = 0,75 mol

⇒ $V_{O_2}$ = 0,75.22,4 = 16,8 lít.

Chọn đáp án A.