Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 3,36 lít O2 (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là

 $n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}C+O_2\stackrel{t°}{\to }C{O}_2\\ x\to x\end{array} \\ \begin{array}{l}S+O_2\stackrel{t°}{\to }S{O}_2\\ y\to y\end{array} \end{gathered}$$

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}12x+32y=2,8\\ x+y=0,15\end{array}\right.$⇒ $\left\{\begin{array}{l}x=0,1\\ y=0,05\end{array}\right.$

⇒ m_C = 0,1.12 = 1,2 gam

m_S = 0,05.32 = 1,6 gam

Chọn đáp án B.