Đốt cháy hoàn toàn 13,44 lít (đktc) hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4 rồi cho toàn bộ sản phẩm

Đáp án đúng là: A

CH₄ + 2O_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} CO₂ + 2H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O (3)

n_hh A = $\frac{13,44}{22,4}=0,6$ (mol)

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là x và y (mol)

Ta có: x + y = 0,6 (*)

$n_{CaC{O}_3}$ = $\frac{80}{40+12+16.3}$ = 0,8 (mol)

Theo phương trình (3): $n_{C{O}_2}$ = $n_{CaC{O}_3}$ = 0,8 (mol)

Theo phương trình (1): $n_{C{O}_2\left(1\right)}$ = $n_{C{H}_4}$ = x (mol)

Theo phương trình (2): $n_{C{O}_2\left(2\right)}$ = 2$n_{C_2{H}_4}$ = 2y (mol)

⇒ x + 2y = 0,8 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ: $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,6\\ x+2y=0,8\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,4\\ y=0,2\end{array}\right.$

⇒ $n_{C{H}_4}$ = 0,4 (mol)

$V_{C{H}_4}$ = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

$\%V_{C{H}_4}$ = $\frac{8,96}{13,44}.100\%$ ≈ 66,67%