Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hiđrocacbon X (gồm hai nguyên tố) thu được 7,2 gam

Đáp án đúng là: D

Gọi CTPT của hiđrocacbon X là: C_xH_y (x; y ∈ ℕ*)

Ta có sơ đồ phản ứng: C_xH_y  $\stackrel{+O_2\left(t^o\right)}{\to }$ CO₂ + H₂O

$n_{H_{2}O}$ = $\frac{7,2}{18}$ = 0,4 (mol) ⇒ $n_H$ = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,4 = 0,8 (mol) ⇒ $n_H$ = 0,8.1 = 0,8 (g)

Vì trong X chỉ có hai nguyên tố C và H nên: $m_C$ = $m_{C_x{H}_y}-m_H$ = 5,6 – 0,8 = 4,8 (g)

Ta có tỉ lệ:

 x : y = $\frac{m_C}{12} : \frac{m_H}{1}$ = $\frac{4,8}{12} : \frac{0,8}{1}=1 : 2$ ⇒ Công thức đơn giản nhất của X là: (CH₂)n

Trong các công thức phân tử: CH₄, C₄H₁₀, C₃H₈, C₄H₈ chỉ có C₄H₈ có công thức đơn giản nhất là (CH₂)n nên công thức phân tử của hiđrocacbon X là C₄H₈.