Khử hoàn toàn 34,8 gam một oxit sắt FexOy bằng khí hiđro dư thu được 10,8

Đáp án đúng là: B

Fe_xO_y + yH₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ xFe + yH₂O

$n_{H_{2}O}$ = $\frac{10,8}{18}$ = 0,6 (mol)

Bảo toàn nguyên tố O: $n_O$ = $n_{H_{2}O}$ = 0,6 = 0,6 (mol)

⇒ $m_O$ = 0,6.16 = 9,6 (g)

Vì trong Fe_xO_y chỉ có hai nguyên tố Fe và O nên:

$m_{Fe}$ = $m_{F{e}_x{O}_y}$ = 34,8 – 9,6 = 25,2 (g)

Ta có tỉ lệ:

 x : y = $\frac{m_{Fe}}{56} : \frac{m_O}{16}$ = $\frac{25,2}{56} : \frac{9,6}{16}=3 : 4$

⇒ Công thức hóa học của oxit sắt là: Fe₃O₄