Đốt cháy hoàn toàn 0,39 gam một hợp chất hữu cơ A. Sau phản ứng thu được 0,672 lít

* Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2} =\frac{0,672}{22,4} = 0,03 \left(\mathrm{mol}\right) \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{C}} = {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2} = 0,03 \left(\mathrm{mol}\right) \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}} = \frac{0,27}{18} = 0,015 \left(\mathrm{mol}\right) \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}} = 2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}} = 0,015.2 = 0,03 \left(\mathrm{mol}\right) \\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{A}\right)} = {\mathrm{m}}_{\mathrm{A}} – {\mathrm{m}}_{\mathrm{C}} – {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}} = 0,39 – 0,03.12 – 0,03.1 = 0 \left(\mathrm{g}\right) \\ \to \mathrm{A} \mathrm{không} \mathrm{chứa} \mathrm{oxi} \\ \mathrm{Gọi} \mathrm{công} \mathrm{thức} \mathrm{phân} \mathrm{tử} \mathrm{của} \mathrm{A} \mathrm{có} \mathrm{dạng} {\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}} \\ \mathrm{x}: \mathrm{y} = {\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}: {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}} = 0,03 : 0,03 = 1 : 1 \\ \to \mathrm{x} = \mathrm{y}\to \mathrm{Công} \mathrm{thức} \mathrm{phân} \mathrm{tử} \mathrm{của} \mathrm{A} \mathrm{có} \mathrm{dạng} {\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{x}} \\ \mathrm{Ta} \mathrm{có}: 25 < {\mathrm{M}}_{\mathrm{A}} = 13\mathrm{x} < 30 \\ \to 1,92 < \mathrm{x} < 2,31 \\ \to \mathrm{x} = 2 \\ \to \mathrm{Công} \mathrm{thức} \mathrm{phân} \mathrm{tử} \mathrm{của} \mathrm{A} \mathrm{là} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2 \end{gathered}$$