Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí metan. a) Tính khối lượng hơi nước thu được

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂ + 2H₂O

$n_{C{H}_4}$= $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

Theo phương trình phản ứng: $n_{H_{2}O}$= 2 $n_{C{H}_4}$= 2.0,3 = 0,6 (mol)

 $m_{C{H}_4}$= 0,6.16 = 9,6 (g)

b) Theo phương trình phản ứng:$n_{O_2}$= 2 $n_{C{H}_4}$= 2.0,3 = 0,6 (mol)

$V_{O_2}$= 0,6.22,4 = 13,44 (l)

$\to$V_{Không khí} = 5$V_{O_2}$= 5.13,44 = 67,2 (l)

c) Theo phương trình phản ứng: $n_{C{O}_2}$= $n_{C{H}_4}$= 0,3 (mol)

n_NaOH = 0,5.1,5 = 0,75 (mol)

Đặt T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ = $\frac{0,75}{0,3}$ = 2,5 > 2

$\to$ NaOH dư, muối tạo thành là Na₂CO₃

2NaOH + CO₂$\to$Na₂CO₃ + H₂O

Theo phương trình phản ứng: $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= $n_{C{O}_2}$= 0,3 (mol)

n_{NaOH (phản ứng)} = 2$n_{C{O}_2}$= 2.0,3 = 0,6 (mol)

$\to$ n_{NaOH (dư)} = 0,75 – 0,6 = 0,15 (mol)

C_M(NaOH) = $\frac{0,15}{0,5}$ = 0,3 (M)

$C_{M\left(N{a}_{2}C{O}_3\right)}$= $\frac{0,3}{0,5}$ = 0,6 (M)