Đốt cháy 10,08 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 thu được 14,56 lít CO2 a) Tính thành phần

a)

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O (2)

n_hh = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 (mol)

$n_{C{O}_2}$ = $\frac{14,56}{22,4}$ = 0,65 (mol)

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là x; y (mol)

⇒ x + y = 0,45 (*)

Theo phương trình (1): $n_{C{O}_2 \left(1\right)}$ = $n_{C{H}_4}$ = x (mol)

Theo phương trình (2): $n_{C{O}_2 \left(2\right)}$ = 2 $n_{C_2{H}_4}$ = 2y (mol)

⇒ x + 2y = 0,65 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ: $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,45\\ x+2y=0,65\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,25\\ y=0,2\end{array}\right.\right.$

% $V_{C{H}_4}$ = % $n_{C{H}_4}$ =  $\frac{0,25}{0,45}.100\%$ ≈ 55,56%

% $V_{C_2{H}_4}$ = 100% - % $V_{C{H}_4}$ ≈ 44,44%

b)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

Theo phương trình: $n_{CaC{O}_3}$ = $n_{C{O}_2}$ = 0,65 (mol)

Khối lượng kết tủa: a = $m_{CaC{O}_3}$ = 0,65.(40 +12 + 16.3) = 65 (g)

Vậy a = 65 gam