Đốt cháy 5,6 g chất hữu cơ A, thu được 13,2 g CO2 và 3,6 g H2O

* Hướng dẫn giải

a.

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=\frac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right) \\ \to n_C=n_{C{O}_2}=0,3\left(mol\right) \\ \to m_C=0,3.12=3,6\left(g\right) \\ {n}_{H_{2}O}=\frac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right) \\ \to n_H=2n_{H_{2}O}=2.0,2=0,4\left(mol\right) \\ \to m_H=0,4.1=0,4\left(g\right) \end{gathered}$$

So sánh: m_C + m_H < m_A (3,6 + 0,4 < 5,6)

Vậy trong chất hữu cơ A có 3 nguyên tố là cacbon, hiđro và oxi.

m_O = 5,6 – 3,6 – 0,4 = 1,6 (g) →$n_O=\frac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)$ 

Gọi công thức của A cần tìm là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,3 : 0,4 : 0,1 = 3 : 4 : 1

→ x = 3; y = 4; z = 1

nên công thức đơn giản của A là C₃H₄O

Vậy công thức phân tử của A là (C₃H₄O)_n

Mà $d_{A/H_2}=28\to M_A=28.M_{H_2}=28.2=56\left(g/mol\right)$

Vậy: $M_{{\left(C_3{H}_{4}O\right)}_n}=56\to \left(12.3+1.4+16\right).n=56\to n=1$

Công thức phân tử của A là C₃H₄O.

b. Công thức cấu tạo của A là: $C{H}_2=CH-CHO$