Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl2 1M a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng t...

$n_{KOH}=\mathrm{0,05.2}=\mathrm{0,1}mol;n_{ZnC{l}_2}=\mathrm{0,075.1}=\mathrm{0,075}mol$

a) PTHH: $ZnC{l}_2+2KOH\to Zn{\left(OH\right)}_2+2KCl$

b) Vì $\frac{n_{KOH}}{2}<\frac{n_{ZnC{l}_2}}{1}\to$  KOH phản ứng hết, ZnCl₂ dư

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít

Theo phương trình hóa học:

 $n_{ZnC{l}_{2}pu}=\frac{1}{2}{n}_{KOH}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{0,05}mol$

$\to n_{ZnC{l}_{2}du}=\mathrm{0,075}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,025}mol$

$\to C_{M\left(ZnC{l}_{2}du\right)}=\frac{\mathrm{0,025}}{\mathrm{0,125}}=\mathrm{0,2}M$

Theo phương trình hóa học: $n_{KCl}=n_{KOH}=\mathrm{0,05}mol\to C_{M\left(KCl\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,125}}=\mathrm{0,4}M$

c) Theo phương trình hóa học: $n_{Zn{\left(OH\right)}_2}=\frac{1}{2}{n}_{KOH}=\frac{1}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{0,05}mol$

PTHH: $Zn{\left(OH\right)}_2+2HN{O}_3\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+2H_{2}O$

               0,05    →   0,1

Theo phương trình hóa học: $n_{HN{O}_3}=2n_{Zn{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{2.0,05}=\mathrm{0,1}mol$

$\to m_{HN{O}_3}=\mathrm{0,1.63}=\mathrm{6,3}gam$

$\to m_{ddHN{O}_3}=\frac{\mathrm{6,3}}{20\%}.100\%=\mathrm{31,5}gam$