Cho 16,8 g hỗn hợp 2 kim loại gồm nhôm và đồng vào dung dịch axit sunfuric loãng dư có nồng độ là 20% thu được 6g chất rắn không tan. Khối lượng dung dịch axit cần dùng là:

Đáp án D

Phương pháp giải:

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

Từ đó tính được khối lượng Al, số mol Al

Viết PTHH xảy ra, tính mol H₂SO₄ theo số mol Al

Áp dụng công thức: $m_{dd{H}_{2}S{O}_4}^{}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{C\%}.100\%=?$

Giải chi tiết:

Cho hh Al và Cu vào dd H₂SO₄ loãng dư, chỉ có Al pư, Cu không phản ứng => 6g chất rắn dư là Cu

=> mAl = 16,8 - mCu = 16,8 - 6 = 10,8 (g)

nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

              0,4 → 0,6 (mol)

Theo PTHH: n_H2SO4 = 0,6 (mol) → m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)