Cho 7,8g hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu được 1,12 lít khí CO2 ở (đktc) a. Viết các phương trình hóa học xảy ra

n_CO2(đktc) = V_CO2 : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

a) PTHH;

              CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O  (1)

              CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2)

b) Theo PTHH (2): n_CaCO3 = n_CO2 = 0,05 (mol)

→ Khối lượng của CaCO₃ là: m_CaCO3 = n_CaCO3×M_CaCO3 = 0,05×100 = 5 (g)

Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp A là:

$\%m_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{m}\times 100\%=\frac{5}{\mathrm{7,8}}\times 100\%=\mathrm{64,10}\%$

$n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

Phần trăm khối lượng của CaO là: %m_CaO = 100% - %m_CaCO3 = 100% - 64,10% = 35,90%

c) Khối lượng của CaO trong A là: m_CaO = m_A - m_CaCO3 = 7,8 - 5 = 2,8 (g)

Số mol của CaO là: $n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

Từ PTHH (1) và (2) ta thấy:

n_HCl = 2(n_CaO + n_CaCO3) = 2×( 0,05 + 0,05) = 0,2 (mol)

→ m_HCl = n_HCl×M_HCl = 0,2×36,5 = 7,3 (g)

→ m_dd HCl 20% là:

Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là: $V_{ddHCl}=\frac{m}{d}=\frac{\mathrm{36,5}}{\mathrm{1,05}}=\mathrm{34,76}\left(ml\right)$