Cho 5,84g hỗn hợp Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thu được 0,896 lít (đktc) khí A và dung dịch B. a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO...

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑      (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O  (2)

Khí A là khí H₂; dd B là FeCl_{2 $n_{H_2\left(dktc\right)}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{0,896}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,04}\left(mol\right)$}

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,04 (mol)

→ Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe × M_Fe = 0,04 × 56 = 2,24 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe có trong hỗn hợp ban đầu là: $\%m_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{m}.100\%=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{5,84}}.100\%=\mathrm{38,36}\%$

Phần trăm khối lượng của FeO trong hỗn hợp là: %m_FeO = 100% - %m_Fe = 100% - 38,36% = 61,64%

b) Khối lượng của FeO là: m_FeO = m_hh - m_Fe = 5,84 - 2,24 = 3,6 (g)

$\Rightarrow n_{FeO}=\frac{m_{FeO}}{M_{FeO}}=\frac{\mathrm{3,6}}{72}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = n_Fe = 0,04 (mol)

Theo PTHH (2): n_{HCl (2)} = n_FeO = 0,05 (mol)

Tổng mol HCl là: ∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,04 + 0,05 = 0,09 (mol)

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: $V_{ddHCl}=\frac{{\displaystyle \sum n_{HCl}}}{{C_M}_{HCl}}=\frac{\mathrm{0,09}}{1}=\mathrm{0,09}\left(l\right)=90\left(ml\right)$

c) m_dd HCl = V_dd HCl× d_HCl = 90 × 1,15 =103,5 (g)

Theo PTHH (1) và (2):

Khối lượng FeCl₂ là: m_FeCl2 = n_FeCl2 × M_FeCl2 = 0,045 × 127 = 5,715 (g)

Khối lượng dung dịch B là: m_dd B = m_hh + m_dd HCl - m_H2 = 5,84 + 103,5 - 0,04×2 = 109,26(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch B là: $C\%FeC{l}_2=\frac{m_{FeC{l}_2}}{m_{ddB}}.100\%=\frac{\mathrm{5,715}}{\mathrm{109,26}}.100\%=\mathrm{5,23}\%$