Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và CuO tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl thu được 3,36 lít H2(đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu...

a) PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑  (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O  (2)

b) $n_{H_2\left(dktc\right)}=\frac{\mathrm{3,36}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,15×56 = 8,4 (g)

Khối lượng của CuO là: m_Cu­O = m_hh - m_Fe = 10 - 8,4 = 1,6 (g)

c) n_CuO = m_CuO : M_CuO = 1,6 : 80 = 0,02 (mol)

Theo PTHH (1): n­_HCl = 2n_Fe = 2×0,1 = 0,2 (mol)

Theo PTHH (2): n_HCl = 2n_CuO = 2×0,02 = 0,04 (mol)

Tổng mol HCl là: 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)

200 (ml) = 0,2 (l)

Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là: $C_{M}HCl=\frac{{\displaystyle \sum n_{HCl}}}{V_{HCl}}=\frac{\mathrm{0,24}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{1,2}\left(M\right)$