Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Magie vào dung dịch Axit clohidric 10%, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí B thoát ra (...

a) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

b) Số mol của Mg là: $n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{\mathrm{4,8}}{24}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Khí B là khí H₂

Theo PTHH: n_H2 = n_Mg = 0,2 (mol)

Thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc là: V_H2(đktc) = n_H2×22,4 = 0,2×22,4 = 4,48 (lít)

c) Theo PTHH: n_HCl = 2n_Mg = 2× 0,2 = 0,4 (mol)

Khối lượng HCl là: m_HCl = n_HCl × M_HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)

Khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng là: $mddHCl=\frac{m_{HCl}}{C\%}.100\%=\frac{\mathrm{14,6}}{10\%}.100\%=146\left(g\right)$

d) Dung dịch A thu được là dd MgCl₂

Theo PTHH: n_MgCl2 = n_Mg = 0,2 (mol)

Khối lượng MgCl₂ là: m_MgCl2 = n_MgCl2 × M_MgCl2 = 0,2 × 95 = 19 (g)

Khối lượng dung dịch A thu được là:

m_ddA = m_Mg + m_{dd HCl} - m_H2

         = 4,8 + 146 - 0,2×2

         = 150,4 (g)

Nồng độ phần trăm của dd MgCl₂ thu được là: $C\%MgC{l}_2=\frac{m_{MgC{l}_2}}{m}.100\%=\frac{19}{\mathrm{150,4}}.100\%=\mathrm{12,63}\%$