Cho một lượng kim loại kẽm vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí ở (đktc) a. Viết phương trình hóa học xảy ra? b. Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng? c....

        $n_{H_2\left(dktc\right)}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$  

a.     PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑                   

Theo PTHH: 1     : 2       :     1        :  1   (mol)

Theo đề bài: 0,3   :0,6     :    0,3      :  0,3 (mol)             

b. Khối lượng của Zn tham gia phản ứng là: m_Zn = n_Zn×M_Zn = 0,3×65=19,7 (g)             

c. 500 (ml) = 0,5 (l)                                        

Nồng độ mol HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,6 : 0,5 = 1,2 (M) 

d. n_H2 = 0,3 (mol)                                                                                                        

PTHH:         3H₂ + Fe₂O₃   2Fe + 3H₂O                                            

Theo PTHH: 3     :  1                                        (mol)

Theo ĐB:      0,3  : 0,1                                      (mol)

=> Khối lượng của Fe₂O₃ có thể bị khử là: m_Fe2O3 = n_Fe2O3×M_Fe2O3 = 0,1×160 = 16 (g)